【题目】下列属于高分子化合物的是
A. 油脂 B. 氨基酸 C. 淀粉 D. 葡萄糖
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是____(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为______________;
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________;
(3)C和D反应可生成组成比1:3的化合物E,E的立体构型为________________,中心原子的杂化轨道类型___________________;
(4)化合物D2A的立体构型为______________,中心原子的价层电子对数为_______________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_____________________;
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为_________,晶胞中A原子的配位数为__________,列式计算晶体F的密度_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示,已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系:2υ(B)=3υ(A),υ(A)=2υ(C)。则此反应的表达式为
A.2A+3B=CB.3A+2B=2CC.3A+2B=6CD.A+B=C
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苏轼的《格物粗淡》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指
A. 甲烷 B. 脱落酸 C. 乙烯 D. 生长素
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【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。
查阅资料知:氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法: 。
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是:
A→ ( )→( )→( )→( )→( )
(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: ,作用是: 。
(4)装置C中酒精灯的作用是: 。
(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。(已知还原性Fe2+>Cl-)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:
、
。
②样品中氯化亚铁的质量分数为 。
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【题目】某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸___________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等。
(3)若实验遇下列情况,溶液的物质的量浓度是: ①偏高 ②偏低 ③不变
A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。
B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。
D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。
(4)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,若锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。
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