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    【题目】下列气体主要成分是CH4的是

    A. 水煤气 B. 裂解气 C. 焦炉气 D. 天然气

    【答案】D

    【解析】天然气、沼气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，以此来解答。

    A．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，选项A错误；B、裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，选项B错误；C、焦炉气，又称焦炉煤气。是指用几种烟煤配制成炼焦用煤，在炼焦炉中经过高温干馏后，在产出焦炭和焦油产品的同时所产生的一种可燃性气体，是炼焦工业的副产品，选项C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    (1)铁元素在元素周期表中的位置为________________。

    (2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为__________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________________________。

    (3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe3＋

    Fe2＋

    Al3＋

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀(pH)

    3.2

    9.7

    4.4

    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为____________。

    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2＋。该水解反应的离子方程式为_______________________________。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。

    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_________________________________________________________________。

    ②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为__________，写出阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于高分子化合物的是

    A. 油脂 B. 氨基酸 C. 淀粉 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

    C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

    A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

    B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

    C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

    D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以有机物A[CH2=C(CH3)COOCH3]为原料,可以发生如图所示的转化关系。

    已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中发生水解: CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

    请回答下列问题:

    (1)B分子中含有的官能团是_____(填名称)。

    (2)由B转化为C的反应属于_____(填序号)。

    ①氧化反应　　　　　②加成反应 ③取代反应　　　　　　④水解反应

    (3)C的一氯代物D有两种结构,其结构简式分别为__________。

    (4)由A生成B的化学方程式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

    A. 0.1 mol·L－1

    B. 一定大于0.1 mol·L－1

    C. 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1

    D. 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列没有细胞识别能力的化学物质是 （ ）

    A. 神经递质 B. 限制性内切酶 C. 抗体 D. 抗原决定簇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量，进行的实验如下:

    ①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；

    ②量取10.0mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00mL.

    （1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。

    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________。

    （3）血样中Ca2+的含量为___g/L。

    II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。据此回答下列问题:

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出①、②、③3个反应的离子方程式:①_____________；②_____________；③_____________；

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