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    【题目】某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是

    A. 原子半径：Al＞Na B. 第一电离能：Al<Na

    C. 基态原子未成对电子数：Na = Al D. 硬度：Na＞Al

    【答案】C

    【解析】

    钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，结合核外电子排布解答该题。

    A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；
    B.同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B错误；

    C. Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故C正确；
    D.金属晶体中，价电子数越多，金属键越强，硬度越大，铝的硬度大于钠的硬度，故D错误。

    所以C选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

    Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

    A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ D．⑤与⑥

    Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

    A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

    F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．胶头滴管 I．200mL 烧杯

    (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

    (2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

    (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

    (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
    A.Th元素的质量数是232
    B.230Th和232Th的化学性质相同
    C.232Th转化成233U是化学变化
    D.Th元素的相对原子质量是231

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

    B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

    C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

    D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去括号内杂质的试剂或操作正确的是

    A.Al2O3（SiO2）：水B.NH4Cl（I2）：加热

    C.CO2（SO2）：饱和NaHSO3溶液D.HCl（Cl2）：苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）：

    已知:

    I.R-CHO+ HCN →

    II.R-CNR-COOH

    III.

    IV.D的相对分子质量为137

    请回答下列问题:

    （1）扁桃酸中含氧官能团的名称是_______；物质B 的结构简式_______ 。

    （2）上述①~⑥反应中属于取代反应的有________ 。

    （3）关于H物质，下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A.所有碳原子可能处于同一平面

    B.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    C.H 与G 都能与新制Cu(OH)2反应

    （4）写出反应⑥的化学方程式_______________。

    （5）X 是扁桃酸的同分异构体，1molX 可与2molNa2CO3 反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 :2 :2 :1，其结构简式为_________(任写两种)。

    （6）请结合所学知识和上述信息，写出由A 和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛（）的合成路线流程图_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:

    请答下列问题:

    （1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_____。

    （2）试剂A为____，加入A的目的是____ (填字母)。

    A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

    “溶液II经“操作II"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_____。

    （3）若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过__。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

    （4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_____________________。

    已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_______。

    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

    请回答下列问题:

    （1）仪器a的名称是_________，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_____ (填字母序号)。

    A.200mL B.300mL C.400mL D.500mL

    （2）按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是____，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_____并旋转活塞。

    （3）实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_________________。

    （4）若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中， =______(用含字母的代数式表示), 若撤走B装置， 的数值将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是________________。

    （5）为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：

    ①取5mL待测液分成两份；

    ②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；

    ③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。

    回答下列问题：

    (1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。

    (2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。

    (二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。

    ②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。

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