Question

工业上制备HNO₃的尾气中，尚含有少量末被吸收的NO和NO₂，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染．为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水．依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是（　　）

• A、1mol O₂和4mol NO₂
• B、1mol NO和4mol NO₂
• C、1mol O₂和4mol NO
• D、4mol NO和1mol NO₂

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：氮族元素

分析：一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠反应的化学方程式为：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；二氧化氮与氢氧化钠反应的方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，根据反应可知，当气体完全为二氧化氮时，能够被氢氧化钠溶液吸收；
当n（NO₂）：n（NO）≥1：1时，混合气体能被NaOH（aq）完全吸收；
当混合气体为二氧化氮和氧气的化合物时，根据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O反应判断；
当混合气体为一氧化氮和氧气的混合气体时，根据反应方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃判断．

解答： 解：二氧化氮、一氧化氮与氢氧化钠溶液的反应方程式有：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O、NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
当n（NO₂）：n（NO）≥1：1时，混合气体能被NaOH（aq）完全吸收，
A.1mol O₂和4mol NO₂，NO₂和O₂发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，1mol氧气与4mol二氧化氮恰好反应，所以混合气体完全被吸收，故A错误；
B.1mol NO和4mol NO₂：n（NO₂）：n（NO）=4：1＞1：1，混合气体能被完全吸收，故B错误；
C.1mol O₂和4mol NO：NO和O₂发生反应：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，1mol氧气消耗

3

4

molNO，显然NO有剩余，混合气体不能完全被吸收，故C正确；
D．4molNO和1mol NO₂：n（NO₂）：n（NO）=1：4＜1：1，NO气体过量，混合气体不能完全被吸收，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了氮的氧化物的化学性质及对环境的污染、治理方法，题目难度中等，注意掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质，明确氮的氧化物对环境的污染及治理措施，正确书写反应的化学方程式为解答本题的关键．