Question

秤取160g CuSO₄（160g/mol）250g CuSO₄?5H₂O（250g/mol）分别溶于水时，前者释热66kJ/mol，后者吸热11kJ/mol．则CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄?5H₂O （s） 的热效应是（　　）

• A、释热77 kJ/mol
• B、释热55 kJ/mol
• C、吸热77 kJ/mol
• D、吸热55 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：将0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄?5H₂O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-66KJ/mol；CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol，CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄?5H₂O （s）变化为硫酸铜和水形成五水合硫酸铜溶液，然后从溶液中析出两个过程，据此结合盖斯定律解答；

解答： 解：胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄（s）+5H₂O，这一过程是吸出热量CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量；160g CuSO₄（160g/mol）物质的量为0.1mol，①CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-66KJ/mol，
250g CuSO₄?5H₂O（250g/mol）物质的量为0.1mol，②CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol，
CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄?5H₂O （s）变化为硫酸铜和水形成五水合硫酸铜溶液，然后从溶液中析出两个过程，所以依据盖斯定律①-②计算得到：
CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄?5H₂O （s）△H=-77KJ/mol．
故选A．

点评：本题考查了物质溶解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度不大．