练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。  
    （1） 燃料电池中通入氧气的电极是___________（填“正”或“负”）极，电极反应式是____________；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
    （2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是___________；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是______________。
    （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
    ① P1____________4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是____________。  
    （1）正   ；O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－  ；  6
    （2）1﹕2     ；4Na + TiCl44NaCl + Ti
    （3）①< ② ；CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H =  kJ·mol-1
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：
      
    (1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
    (2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：
    ①T℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
    ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________ 。
    (3)某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
    ①B电极的电极反应为__________； 
    ②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案