Question

黄铁矿(FeS₂，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS₂在高温下与氧气反应：
  
(1)若有1molFeS₂参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
已知T℃时，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：

①T℃时，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问

①B电极的电极反应为__________； 
②溶液中H⁺的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。

Answer 1

(1)10.6 mol或mol
(2)①解：由图可知：体系总压强为0.10MPa，＝0.8，则

②＝；③–196.6
(3)①；②B；A