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    【题目】丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（ ）

    A.能与金属钠反应放出氢气B.能与新制氢氧化铜反应

    C.能发生加聚反应生成高分子化合物D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

    【答案】D

    【解析】

    丙烯酸含有的官能团为碳碳双键、羧基；

    碳碳双键能发生加成、加聚反应；羧基显酸性，则丙烯酸与溴水发生加成反应，答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    (1)写出NH4Cl的电子式__________。

    (2)操作A的名称为________。

    (3)写出铜帽溶解时与加入的H2O2溶液和稀H2SO4反应的化学方程式

    _________________________________________。

    铜帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中过量的H2O2溶液。

    (4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______________________________________。

    (5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率________。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下________强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

    ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

    A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    X

    HCl

    Na2O2

    Na2CO3

    SO2

    Y

    FeCl2

    NaOH

    CO2

    Na2SO3

    Z

    Cl2

    Na2CO3

    CaCO3

    H2SO4

    W

    FeCl3

    NaHCO3

    Ca(HCO3)2

    NaHSO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）

    A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

    ① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O

    ④ NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 －、Al(OH)3 ⑥ Fe、Cl2

    A. ①②⑥ B. ①②③④⑤

    C. ①②③④⑤⑥ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是(　　)

    A. Br2 B. Si C. NaCl D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）

    A. 分液、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取

    C. 蒸馏、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、分液、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：__________________。

    （2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分别充入lmolCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应己经达到平衡状态.

    ① 三个容器中一定达到平衡状态的是容器_____（填序号，下同）

    ②0～5min时间内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。

    ③ 当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO 的转化率最高的是容器_____；平衡常数最小的是容器______。

    （3）CO常用于工业冶炼金属．右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[]与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是_______。

    A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

    C.工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D.CO还原PbO2的反应△H>O

    （4）某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是____，总反应的化学方程式为_________。

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