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    (8分)有人设计溴苯的制取装置如下图所示，请按要求完成下列问题：

    (1)反应式为_____________________________________________。
    (2)在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
    (Ⅰ)处______________________；
    (Ⅱ)处______________________；
    (Ⅲ)处______________________；
    (Ⅳ)处______________________。
    (3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
    (4)NaOH的作用是______________________；
    U形管中苯的作用是____________________；
    AgNO3溶液的作用是____________________。
    (5)a管带有支管，其作用为___________________；
    为加强此作用，还可在支管口处进行的操作是______________________。
    (1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑
    (2)(Ⅰ)看到黄色蒸气(Ⅱ)气体为无色
    (Ⅲ)呈橙红色(Ⅳ)呈现白雾
    (3)无色油状溴苯
    (4)除溴苯中溴 除溴化氢中混有的溴蒸气 检验HBr气体
    (5)减压 用吸耳球在支管口处减压
    苯与液溴反应剧烈，放出大量热量，使部分溴挥发，使气体呈黄色，气体通过苯后，溴蒸气被苯吸收，使Ⅲ中形成溴的苯溶液而呈橙红色，最后进入Ⅳ中的为HBr气体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电流指针偏转方向
    1
    		Mg   Al
    		稀盐酸
    		偏向Al
    2
    		Al   Cu
    		稀盐酸
    		偏向Cu
    3
    		Al 石墨
    		稀盐酸
    		偏向石墨
    4
    		Mg   Al
    		NaOH溶液
    		偏向Mg
    5
    		Al   Zn
    		浓硝酸
    		偏向Al
    试根据上表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
    （2）写出实验3中的电极反应式。
    铝为（      ）______________；石墨为（      ）_____________；
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。
    （4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
    限选试剂：浓硫酸
    A．1．0 mol·L-1HNO3B．1．0 mol·L-1盐酸C．1．0 mol·L-1 NaOHD．3%H2O2（E）、 0．1mol·L-1KI（F）、 0．1 mol·L-1CuSO4（G）、 20％KSCN（H）、澄清石灰水（I）、氧化铜（J）、蒸馏水（K）。
    （1）要验证产物中有CO2、CO存在的试剂________应选（按先后顺序把所选试剂的代号字母填入空格内。）
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中CO32-的方法是                    。
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
    固体产物中铁元素存在形式的探究。
    ①提出合理假设；假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：FeO和Fe。
    ②设计实验方案证明假设
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
    步骤2：将步骤1中的不溶固体产物加入1．0mol·L-1盐酸中。
    步骤3：将步骤1中的不溶固体产物加入足量的0．1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1．0 mol·L-1盐酸，再加入20％KSCN，最后加入3％H2O2。
    ③实验过程（填写下表的空格）
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
    		固体产物部分溶解
    步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量将步骤1中的不溶固体，充分振荡
    		（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设           成立。
    （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成．则证明有     存在。
    步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN
    		结合步骤2中的（2）：
    （1）若溶液基本无色，则假设（1）成立
    （2）若           ，则假设     成立

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（ ）
    A．检验自来水中含有Cl－B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
    C．检验加碘食盐中加的不是碘单质D．除去热水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

    图11－21
    首先检查制氧装置的气密性，然后按图11－21连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
    试回答以下问题：
    （1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_________。能表示其原理的反应方程式为___________________________。
    （2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是_________。
    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（　　）
    A．容量瓶中有少量水
    B．有少量KOH残留在烧杯中
    C．定容时俯视
    D．定容时仰视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
    (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
    (2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
    (3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
    (4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
    (5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
    (6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
    (7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
    (8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
    请完成下列问题：
    ①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ________，X2Y________，BZ2________。
    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。
    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________。
    ④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。
    ⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子方程式：________________________。(若不能反应，则此空不必填写)
    ⑥向盛有紫色石蕊试液的试管中持续地通入氯气，溶液发生的颜色变化是__________，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示。实验步骤：①在烧瓶中加入80% H2SO4；②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；③加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO4/H+颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体。烧瓶中液体变为浅绿色。根据以上实验回答：

    （1）在步骤②中现象说明                                                 ；
    （2）在步骤③中，品红褪色的原因是                                        ；
    (3)写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）                        ；                                           ；
    （4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置不正确的是（　　）
    A．
    给液体加热    		B．
    制取H2
    C．
    CO还原CuO    		D．
    检查装置的气密性

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