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    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    由电离方程式NH3H2O NH4++OH- 知：

    A、Kb=，温度不变，平衡常数不变，选项A正确；

    B、加水促进电离，c(NH4+)和c(OH-)都同等程度减小（不考虑水的电离），那么比值是不变的，选项B错误；

    C、加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（NH4+）增大，减小，选项C错误；

    D、加水促进电离，平衡向右移动，c(NH3H2O)和c(OH-)都减小，但是由于在同一溶液中体积相同， n(NH3H2O)减小，而n(OH-)增大，故增大，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(SO3)/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1

    B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

    C.相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

    D.保持温度不变向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效去除废水中的H2SiF6、F-，改善水质是环境部门的重要研究课题。

    （1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关热化学方程式如下：

    3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1

    Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1

    3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

    则反应H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。

    （2）废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。

    ①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F－浓度偏低，其原因是___。

    ②Fe3＋与柠檬酸根(C6F5O73－)、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5O73－Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟废水中加入柠檬酸钠（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋对F－测定的干扰，其原因是___。

    （3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性电极电解苯胺（）和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程为：

    写出阳极生成二聚体的电极反应式：___。

    （4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。

    ①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：___。

    ②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的优点除了F-残留率比较低之外，还有___。

    ③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2转化为Mg(OH)2，F－含量略有升高，此时溶液中的=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )

    A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

    B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

    C.滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化

    D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：

    已知：

    （1）丁香酚的分子式为_______。

    （ 2） A 中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。

    （3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。

    ①含苯环且环上只有两个取代基；

    ②属于酯类化合物；

    ③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。

    （4）1 mol D 最多可以与_______molH2 发生加成反应。

    （5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。

    （6）设计用呋喃甲醛（ ）和环己醇为原料制 的合成路线_______（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

    A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

    B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

    C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

    D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

    【答案】B

    【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，选项A正确；B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强，若不是最高价氧化物的水化物，则可能比较弱，如HClO是弱酸，选项B不正确；C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项C正确；D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可是离子化合物NH4CNO，选项D正确。答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    6

    【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

    A. 乙是电能转变为化学能的装置

    B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

    C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

    D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

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