【题目】化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是( )
A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B. 煤的气化和液化均属于化学变化
C. 医疗中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D. NO2和SO2都是可形成酸雨的气体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素,X的一种原子的质量数为11,核内有6个中子;Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等;Q的一种同素异形体可吸收紫外线;Z和M同主族;R原子外围电子排布式为3dn4sn。
(1)R周期表中的位置是_________________。
(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的关系为______________(用相应的元素符号表示)
其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)
(3)1molRCl3·H2O受热易失1molH2O,其水溶液中,阴阳离子个数比为2:1,则RCl3·H2O的实际化学式为_____________,该化合物中存在的化学键类型有______________,中心原子的配位数为_________。
(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM,下图为其结构中最小重复单元。
①X的三溴化物中X的杂化方式为___________;M的三溴化物分子的结构为_______形,是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②XM的晶体类型为________晶体,列举该化合物的一种用途______________。
③已知晶体中X与M原子的最小核间距为apm,则该晶体的密度的表达式为_________g·cm-3(不需化简,用含NA和a的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:
已知如下信息:
Ⅰ.链烃A可生产多种重要有机化工原料,在标准状况下的密度为1.875 g·L-1。
Ⅱ.
请回答以下问题:
(1)A的键线式为____________,K中含氧官能团名称为:_________________。
(2)②的反应条件是_______________,⑥的反应类型是__________________。
(3)写出反应⑤的化学方程式:_________________________________________;
(4)与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_____种(不包括H),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是______________(写结构简式)。
(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备,(其他试剂任选)的合成路线流程图____________________________________________
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【题目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 用某无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液一定是钠盐溶液 |
B | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点:氧化铝>铝 |
D | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应:N2O4(g) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关化学实验的叙述中,正确的是( )
A. 蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
B. 制乙酸乙酯时,将乙醇沿器壁注入浓硫酸中
C. NaOH溶液可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D. 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
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【题目】钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属反应,也不和强酸反应,红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料,工业上常用金红石(TiO2)进行冶炼,方法如下:
第一步:将金红石、碳粉混合,高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,则该步反应的化学方程式为_________________________________。
第二步:在氩气中,用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得单质钛。
(1)在氩气中加热的原因是_________________________________。
(2)简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法,并写出有关反应的化学程式_____________。
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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
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【题目】下列说法中正确的是
A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B. 用碱石灰干燥氨气
C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液,以加快过滤速度
D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体
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