Question

6．设N₀为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 18gH₂O所含的电子数目为9N₀
• B． 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液所含Na⁺数目为0.2N₀
• C． 1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N₀
• D． 标准状况下22.4L O₂所含的原子数目为N₀

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$结合分子构成计算，1个水分子含有10个电子；
B．根据n=cV分析，缺少体积无法计算钠离子的物质的量；
C．根据电子守恒计算出1 mol钠完全反应失去的电子数；
D．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，1个氧气分子含有2个原子；

解答 解：A．n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的电子的物质的量为1mol×10=10mol=10N₀，故A错误；
B．根据n=cV分析，0.1 mol/L Na₂SO₄溶液，体积未知，无法计算钠离子的物质的量，故B错误；
C．钠原子最外层有1个电子，1mol钠，完全反应失去1mol电子，失去的电子数为N₀，故C正确；
D．标准状况下22.4L O₂n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1个氧气分子含有2个原子，所含的原子数目为2N₀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式与相关物理量的关系，难度不大．