将2.3g钠放入足量的质量为mg的水中，另将0.1mol镁放入足量的质量为m g的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为a g和b g ，则a g与b g两数的关系应是

A.
a＞b
B.
a＝b
C.
a＜b
D.
无法确定

B
试题分析：
2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑  △m        Mg＋H₂SO₄＝MgSO₄＋H₂↑  △m
2×23               2      44        24                  2     22
2.3                      2.2        2.4                     2.2
也就是说两个装置中净增加的量都为2．2克。因此选B。
考点：金属的性质与差量法的使用。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=

，b

．
②2S内B的反应速率=

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电

不要此空

池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有

1.806×10²³

个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为

1.5mol/L

（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是

4.1

2.1+m

×100%

4.1

2.1+m

×100%

（用含m的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA (g)+ bB (g) 2C(g)

起始物质的量（mol）： 3 2 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则①a= ，b= ；　

②2S内B的反应速率= 。

（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：

③有个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。

（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）。

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（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。