Question

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S

点燃 .

.

A+N2↑+3CO2（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

 

．
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

 

．
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

 

．
（2）原子序数小于36的过渡元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为

 

，Q的未成对电子数是

 

．
（3）科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

 

．
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；
②含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再经过核外电子排布规律解答；
（3）①CuSO₄?5H₂O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4；
②氢键较一般分子间作用力强，影响物质的物理性质．

解答：解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，故答案为：sp杂化；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²，Fe²⁺的核外电子排布式为1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能级有4个单电子，
故答案为：3d⁸4s²；4；
（3）①CuSO₄?5H₂O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4．水合铜离子的结构简式为，
故答案为：；
②氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小，
故答案为：水的熔、沸点较高；结冰时密度减小．

点评：本题考查电负性、杂化轨道、原子核外电子排布规律、等电子体、配位键等，难度较大，注意对基础知识的理解掌握，注意（2）中元素推断，整体把握元素周期表．