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精英家教网(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S
点燃
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A+N2↑+3CO2
(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为
 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
 

(2)原子序数小于36的过渡元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为
 
,Q的未成对电子数是
 

(3)科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图如图所示,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)
 

②水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响:
 
 
分析:(1)①同周期自左而右电负性增大,金属性越强电负性越小,据此解答;
②含极性共价键的分子为CO2,分子中C原子形成2个C=O键,不含孤对电子,杂化轨道数目为2;
③CN-与N2结构相似,C原子与N原子之间形成三键,则HCN分子结构式为H-C≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,单键属于σ键;
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q、T处于第Ⅷ族,且原子序数T比Q多2,则Q为Fe元素,T为Ni元素,再经过核外电子排布规律解答;
(3)①CuSO4?5H2O中铜离子含有空轨道,水分子含有孤对电子对,铜离子与水分子之间形成配位键,铜离子配体数为4;
②氢键较一般分子间作用力强,影响物质的物理性质.
解答:解:(1)①同周期自左而右电负性增大,金属性越强电负性越小,故电负性O>N>C>K,
故答案为:O>N>C>K;
②含极性共价键的分子为CO2,分子中C原子形成2个C=O键,不含孤对电子,杂化轨道数目为2,为sp杂化方式,故答案为:sp杂化;
③CN-与N2结构相似,C原子与N原子之间形成三键,则HCN分子结构式为H-C≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1,
故答案为:1:1;
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q、T处于第Ⅷ族,且原子序数T比Q多2,则Q为Fe元素,T为Ni元素,Ni元素是28号元素,Ni原子价电子排布式为3d84s2,Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6,3d能级有4个单电子,
故答案为:3d84s2;4;
(3)①CuSO4?5H2O中铜离子含有空轨道,水分子含有孤对电子对,铜离子与水分子之间形成配位键,铜离子配体数为4.水合铜离子的结构简式为精英家教网
故答案为:精英家教网
②氢键较一般分子间作用力强,所以水的熔、沸点较高,由于氢键具有方向性,结冰时,氢键增多,体积增大,密度减小,
故答案为:水的熔、沸点较高;结冰时密度减小.
点评:本题考查电负性、杂化轨道、原子核外电子排布规律、等电子体、配位键等,难度较大,注意对基础知识的理解掌握,注意(2)中元素推断,整体把握元素周期表.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?福建)(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为2KN03+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3C02↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为
O>N>C>K
O>N>C>K

②在生成物中,A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
sp

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1:1
1:1

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为
3d84s2
3d84s2
,Q2+的未成对电子数是
4
4

(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H20)6-n]x++R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml,该配离子的化学式为
[CrCl(H2O)5]2+
[CrCl(H2O)5]2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+3C+S
 点燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为
O>N>C>K
O>N>C>K

②在生成物中,A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp杂化
sp杂化

③已知CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1:1
1:1

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为
3d84s2
3d84s2
,Q2+的未成对电子数是
4
4

(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为
12
12
,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
铜型
铜型


(4)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为
[CrCl(H2O)5]2+
[CrCl(H2O)5]2+
,中心离子的配位数为
6
6

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为
O>N>C>K
O>N>C>K

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
sp
,A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1:1
1:1

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为
3d84s2
3d84s2
,Q2+的未成对电子数是
4
4

(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为
[CrCl(H2O)5]2+
[CrCl(H2O)5]2+

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:填空题

(1)中国古代四大发明之——黑火药,它的爆炸反应为
2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ (已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中,A的晶体类型为___________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。

(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+
交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。

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