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    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S
     点燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
    铜型
    铜型
    ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ，中心离子的配位数为
    6
    6
    ．
    分析：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；
    ②由原子守恒可知，物质A为K2S，由钾离子与硫离子构成；
    含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；
    ③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键；
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再经过核外电子排布规律解答；
    （3）该原子的配位数=3×8×
    1
    2
    =12，该晶胞构型为面心立方；
    （4）由中和生成的H+需要的NaOH溶液，可得出H+物质的量，进而计算出x，再结合Cr的化合价+3价，求n．
    解答：解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
    故答案为：O＞N＞C＞K；
    ②由原子守恒可知，物质A为K2S，由钾离子与硫离子构成，属于离子晶体；
    含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，
    故答案为：离子晶体；sp；
    ③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
    故答案为：1：1；
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个单电子，
    故答案为：3d84s2；4；
    （3）该原子的配位数=3×8×
    1
    2
    =12，该晶胞构型为面心立方，为铜型，
    故答案为：12；铜型（或面心立方堆积）；
    （4）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12nol/L×25.00×10-3L=0.0030mol，所以x=
    0.0030
    0.0015
    =2，
    Cr的化合价为+3价，结合[CrCln（H20）6-n]x+，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，中心离子的配位数是1+5=6，
    故答案为：[CrCl（H2O）5]2+；6．
    点评：本题考查了晶胞的有关计算、配位数的确定、电负性大小的判断等知识点，电负性大小的判断、杂化方式的判断都是学习重点，为常考查点，难度中等．
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    （2010?福建）（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3C02↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp
    sp
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
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    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
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    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ；
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp
    sp
    ，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
    点燃
    .
    .
    A+N2↑+3CO2    （已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
     
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （2）原子序数小于36的过渡元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
     
    ，Q的未成对电子数是
     
    ．
    （3）科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
     
    ．
    ②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    （1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为
    2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ （已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
    ②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
    ③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。

    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+
    交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。

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