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    【题目】下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）
    A.金刚石
    B.氟化镁
    C.冰
    D.金属钾

    【答案】C
    【解析】解：A．金刚石是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；B．氟化镁属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；
    C．冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
    D．金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是

    A. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

    B. 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应

    C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

    D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

    A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铝有较高熔点，可做耐火材料

    B. SO2能使溴水褪色，体现其漂白性

    C. 氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电

    D. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。

    回答下列问题：

    （1）图中D装置名称是 。

    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    ①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

    试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂C为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；

    ②H+向负极移动；

    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；

    ④Cu极上有H2产生；

    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

    ⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

    A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是（　　）

    A. 液化石油气的主要成分 B. 含碳质量分数最大的有机物

    C. 最简单的有机物 D. 1mol甲烷含有8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是

    A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

    B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

    C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

    D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

    ①已知部分化学键的键能如下

    分子式/结构式

    NO/N≡O

    CO/C≡O

    CO2/O=C=O

    N2/N≡N

    化学键

    N≡O

    C≡O

    C=O

    N≡N

    键能（KJ/mol）

    632

    1072

    750

    946

    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/×l0-2mol

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    n(CO)/×l0-1mol

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）

    （3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

    图1 图2

    （4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：____________________________________。

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