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    将2.3g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100mL．计算：
    （1）产生的气体的体积（在标准状况下）；
    （2）所得溶液溶质的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，代入计算即可解答．
    解答： 解：（1）n（Na）=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成气体为0.1mol×
    1
    2
    =0.05mol，其标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
    答：产生的气体的体积为1.12L；  
    （2）n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则溶液溶质的物质的量浓度为
    0.1mol
    0.1L
    =1 mol?L-1，答：溶液溶质的物质的量浓度为1 mol?L-1．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，把握发生的反应是解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、V=224
    C、样品中CuO的质量为2.0g
    D、样品中Fe元素的质量为1.07g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体； K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式
     
    ．
    （2）L的电子式
     
    ．
    （3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃ 200 300 400
    K 1.0 0.86 0.5
    ①由表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    （填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂   c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）①25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ；
    ②向25mL 0.10mol?L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
    金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 2.2 3.2
    Al3+ 3.7 4.7
    Mg2+ 9.6 11.1
    某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题．

    （1）试剂A的化学式：
     
    ；固体C的化学式：
     
    ；操作I的名称：
     
    ；
    （2）请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）；为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
    （3）若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量
     
    （填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如何确定Fe3+已全部被还原：
     
    ；
    （4）判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    （5）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3），氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
    ①298k时，该反应的平衡常数为
     
     L?mol-1．
    ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是
     
    ．

    a．混合气体的密度保持不变
    b．混合气体的颜色不再变化
    c．V（N2O4）正=2V（NO2）逆
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
     
    V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2．试分析图2中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是
     
    ；
    ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3?H2O的电离常数K数值的是
     
    ；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图．
    （1）该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素．其中O元素在元素周期表中的位置是
     
    ，它的原子核外有
     
    种能量不同的电子，Cl原子最外层上有
     
    种运动状态不同的电子．
    （2）该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ，每生成1mol还原产物，转移电子
     
     mol，反应后溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有
     
    （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因
     

    （4）请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变             B．混合气体中c（CO）不变
    C．V正（H2O）=V逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
    （3）800℃时，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、石英可用来制作工艺品
    B、硅单质可用来制造太阳能电池
    C、硅单质是制造玻璃的主要原料
    D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

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