有关物质的转化关系如下图所示(部分条件及作溶剂的水已略去)．D.G.I是常见气体,A.J是常见金属单质,C是一种红色固体, K既能与强酸反应.又能与强碱反应,L是常见的液体．请回答下列问题:(1)B的化学式．(2)L的电子式．(3)写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．(4)写出反应①反应的化学方程式.并用单线桥标出电子转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体； K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．

请回答下列问题：
（1）B的化学式

．
（2）L的电子式

．
（3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

．
（4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

．

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题

分析：依据题干信息可知，C是一种红色固体，K既能与强酸反应，又能与强碱反应，A、J为金属单质，所以C+J=A+K为铝热反应，推断C为Fe₂O₃，K为 Al₂O₃，A为Fe，J为Al，AC和B反应说明是酸，E高温分解生成C为氧化铁，G高温催化剂生成H，H溶于水生成酸B，综合分析推断可知B为H₂SO₄，D为H₂，I为O₂，L为H₂O，F为Fe₂（SO₄）₃，E为FeSO₄，F高温分解生成C为Fe₂O₃，G为SO₂，H为SO₃；依据推断出的物质分析回答问题；

解答： 解：C是一种红色固体，K既能与强酸反应，又能与强碱反应，A、J为金属单质，所以C+J=A+K为铝热反应，推断C为Fe₂O₃，K为 Al₂O₃，A为Fe，J为Al，AC和B反应说明是酸，E高温分解生成C为氧化铁，G高温催化剂生成H，H溶于水生成酸B，综合分析推断可知B为H₂SO₄，D为H₂，I为O₂，L为H₂O，F为Fe₂（SO₄）₃，E为FeSO₄，F高温分解生成C为Fe₂O₃，G为SO₂，H为SO₃；
（1）B的化学式为H₂SO₄；
故答案为：H₂SO₄；
（2）L为水，水是关键化合物，分子的电子式为：

；
故答案为：

；
（3）J是Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反应①反应的化学方程式为硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫三氧化硫的反应，反应的化学方程式为：2FeSO₄

催化剂

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，单线桥标出电子转移的方向和数目的化学方程式为：

故答案为：

；

点评：本题考查了物质转化关系，物质性质的分析应用，注意反应条件和变价元素的反应特征分析，掌握基础和特征反应是关键，题目难度较大．

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正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（　　）

A、CH₃CH₂OCH₃

B、

C、

D、CH₃COOCH₃

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下列描述或应用中，正确的是（　　）

A、常温常压下，28g N₂和CO的混合气体体积为22.4L

B、任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

C、一个钠原子的质量约为

6.02×1023

D、CO₂的摩尔质量为44g

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C₅H₁₂O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有（　　）

A、1种

B、2种

C、3种

D、4种

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已知：
①Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+

O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃
请回答：
（1）反应①属于

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗65g Zn（s）时，△H=

kJ/mol．
（3）反应②生成1mol Hg（l）时，△H=

kJ/mol．
（4）反应③的△H₃=

kJ/mol．

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为

反应（填“吸热”“放热”）
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是

．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO₂和1mol H₂充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L^-1，试判断此时的温度为

℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO₂和3mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为

．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

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完成下列填空：
（1）电离方程式：NaHCO₃NH₃?H₂O

NaHSO₄
（2）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式
Cu+2Ag⁺=Cu ²⁺+2Ag

CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O

（3）完成下列离子反应方程式
OH^-+

=CO₃^2-+

（系数不改变）
CaCO₃+

=CO₂↑+

．

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将2.3g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100mL．计算：
（1）产生的气体的体积（在标准状况下）；
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度．

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（1）将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H⁺）与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）

．

（2）已知以下三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判断下列叙述中正确的是

．
A．HF的电离平衡常数为4.6×10^-4
B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^-10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小
（3）在100℃时，将0.200mol的N₂O₄气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物质的物质的量浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
①该反应的化学方程式为：

．
达到平衡时N₂O₄的转化率为

，该反应的平衡常数为

．
②70s时N₂O₄的浓度c=

mol?L^-1，在20～40s时间段内，N₂O₄的平均反应速率为

mol?L^-1?s^-1．
③若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为

mol?L^-1．
（4）已知25℃时，等物质的量浓度的CH₃COOH、NH₃?H₂O的电离程度相同．25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量

（填编号），然后测定溶液的pH．
A．CH₃COOK B．CH₃COONH₄ C．NH₃ D．NaHCO₃
②若

（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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