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    下列描述或应用中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积为22.4L
    B、任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
    C、一个钠原子的质量约为
    23
    6.02×1023
    g
    D、CO2的摩尔质量为44g
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：A．常温常压下，气体的Vm≠22.4L/mol；
    B．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同；
    C．根据n=
    m
    M
    =
    N
    N
    计算；
    D．单位应为g/mol．
    解答： 解：A.28g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，但常温常压下，气体的Vm≠22.4L/mol，则体积不等于22.4L，故A错误；
    B．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同，故B错误；
    C.1molNa的质量为23g，原子个数为6.02×1023，则一个钠原子的质量约为
    23
    6.02×1023
    g，故C正确；
    D．CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、SO2通入Ba（NO3）2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    C、硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）
    A、0.5mol/L HCl溶液50mL
    B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液40mL
    C、0.7mol/L NaCl溶液70mL
    D、0.8mol/L Na2CO3溶液60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、V=224
    C、样品中CuO的质量为2.0g
    D、样品中Fe元素的质量为1.07g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B、装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
    C、装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C6H12O2的有机物A，有香味．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生，能催化氧化生成醛或酮．则A可能的结构有几种（　　）
    A、1B、3C、5D、多于5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质（　　）
    A、NaBr，NaI
    B、NaCl，NaBr
    C、NaCl
    D、NaCl，I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体； K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式
     
    ．
    （2）L的电子式
     
    ．
    （3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图．
    （1）该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素．其中O元素在元素周期表中的位置是
     
    ，它的原子核外有
     
    种能量不同的电子，Cl原子最外层上有
     
    种运动状态不同的电子．
    （2）该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ，每生成1mol还原产物，转移电子
     
     mol，反应后溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有
     
    （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因
     

    （4）请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：
     
    ．

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