Question

已知：
①Zn（s）+

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2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+

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2

O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃
请回答：
（1）反应①属于

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗65g Zn（s）时，△H=

 

kJ/mol．
（3）反应②生成1mol Hg（l）时，△H=

 

 kJ/mol．
（4）反应③的△H₃=

 

 kJ/mol．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；
（2）△H的大小与Zn的用量无关；
（3）根据反应②中△H的值计算；
（4）根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．

解答： 解：（1）已知①Zn（s）+

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O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol，该反应中△H为负值，则该反应属于放热反应，故答案为：放热；
（2）△H的大小与Zn的用量无关，所以反应①消耗65g Zn（s）时，△H的值不变为-350.5kJ/mol，故答案为：-350.5；
（3）已知HgO（s）═Hg（l）+

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O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol，则生成1mol Hg（l）时，△H=+90.8kJ/mol，故答案为：+90.8；
（4）已知：①Zn（s）+

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O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+

1

2

O₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
根据盖斯定律，①+②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
则△H₃=△H₁+△H₂=-350.5kJ/mol+90.8kJ/mol=-259.7 kJ/mol，
故答案为：-259.7．

点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，侧重于考查学生的计算能力和知识的运用能力，注意盖斯定律的理解与运用．