练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，能够形成原电池，说明符合原电池的构成条件，且铁作正极，则铁的活动性较负极材料弱．
    解答： 解：A．该装置中没有两个电极，所以不能构成原电池，故A错误；
    B．该装置中铁比Sn易失电子而作负极，故B错误；
    C．该装置符合原电池构成条件，且锌易失电子作负极、铁作正极，故C正确；
    D．该装置符合原电池构成条件，铁易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件及金属失电子难易程度即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，发生氧化反应的是（　　）
    A、CaO→Ca（OH）2
    B、Cu2+→Cu
    C、Fe2+→Fe3+
    D、CO2→CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]
    B、已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1
    D、室温下，0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，HCl做还原剂的是（　　）
    A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
    B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
    C、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D、HCl+KOH=KCl+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作能达到预期目的是（　　）
    A、石油分馏时把温度计插入液面下
    B、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜
    C、在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3-5mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加新制Cu（OH）2，煮沸，有红色沉淀生成
    D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（　　）
    A、CH3CH2OCH3
    B、
    C、
    D、CH3COOCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000K时，反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（　　）
    A、
    1
    K
    B、K2
    C、
    1
    K2
    D、
    1
    K
    1
    2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是（　　）
    A、除去AgI胶体中混有的I-离子--过滤、洗涤、干燥
    B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液
    C、分离CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、过滤
    D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质--加入NaOH溶液、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-350.5kJ/mol
    ②HgO（s）═Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+90.8kJ/mol
    ③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3
    请回答：
    （1）反应①属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗65g Zn（s）时，△H=
     
    kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol Hg（l）时，△H=
     
     kJ/mol．
    （4）反应③的△H3=
     
     kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案