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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
    T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”“放热”）
    （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L-1，试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为
     
    ．
    a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．
    考点：化学平衡常数的含义,化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）图表数据 分析判断，平衡常数随温度升高增大，说明平衡破坏正向进行，正反应为吸热反应；
    （2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；
    （3）依据化学平衡三段式列式计算；
    （4）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量．
    解答： 解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，
    故答案为：吸热；
    （2）a．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；
    b．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；
    d．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；
    故选：bc；
    （3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L-1，
                  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    起始量（mol/L）  0.5       0.5      0       0
    变化量（mol/L）  0.25     0.25     0.25    0.25
    平衡量（mol/L）  0.25     0.25    0.25    0.25                                
    K=
    0.25×0.25
    0.25×0.25
    =1
    温度为830℃，
    故答案为：830；
    （4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；
                  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    起始量（mol/L）  2      3      0       0
    变化量（mol/L）  x       x      x      x
    平衡量（mol/L）  2-x   3-x      x      x
    K=
    x2
    (2-x)(3-x)
    =1
    计算 得到x=1.2         
    反应达平衡时，H2的物质的量3mol-1.2mol=1.8mol；
    故答案为：b．
    点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡状态的判断，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，注意判断化学平衡状态，选择的物理量应是随反应进行发生不变，当该物理量不再变化时，说明到达平衡状态．
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    将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
    A、生成的水分子中一定含有18O
    B、生成的乙酸乙酯中含有18O
    C、可能生成61.6g 乙酸乙酯
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    有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体； K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式
     
    ．
    （2）L的电子式
     
    ．
    （3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
    求：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）参加反应的二氧化锰有多少克？
    （3）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （4）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃ 200 300 400
    K 1.0 0.86 0.5
    ①由表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    （填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂   c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）①25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ；
    ②向25mL 0.10mol?L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
    （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3），氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
    ①298k时，该反应的平衡常数为
     
     L?mol-1．
    ②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是
     
    ．

    a．混合气体的密度保持不变
    b．混合气体的颜色不再变化
    c．V（N2O4）正=2V（NO2）逆
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
     
    V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2．试分析图2中a、b、c、d、e五个点，
    ①水的电离程度最大的是
     
    ；
    ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3?H2O的电离常数K数值的是
     
    ；
    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：
    （1）在1～18号元素中，非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的元素是
     
    ．
    （2）位于第三周期第VA族的元素的名称为
     
    ．
    （3）C原子和O原子半径较大的是
     
    ．

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