Question

密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）参加反应的二氧化锰有多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（4）在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，发生反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根据方程式计算二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（3）被氧化的HCl生成氯气，根据氯气的物质的量利用氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；
（4）根据Cl元素守恒计算生成AgCl的质量．

解答： 解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                       1
n（MnO₂）                 0.05mol
所以n（MnO₂）=0.05mol
m（MnO₂）=0.05mol×87g/mol=4.35g，
答：参加反应二氧化锰的质量为4.35g；
（3）n（Cl₂）=0.05mol，被氧化的HCl生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.05mol×2=0.1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；
（4）原溶液中含有n（Cl^-）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
被氧化的n（Cl^-）=0.1mol，
则反应后溶液中剩余n（Cl^-）=1.19mol-0.1mol=1.09mol，
所以能生成AgCl的物质的量为1.09mol，质量为1.09mol×143.5g/mol=156.4g，
答：理论上可得156.4gAgCl沉淀．

点评：本题考查物质的量浓度、化学反应的相关计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．