微粒电子数质子数中子数质量数原子结构示意图 1737Cl 818O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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微粒	电子数	质子数	中子数	质量数	原子结构示意图
₁₇³⁷Cl
₈¹⁸O

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系

专题：原子组成与结构专题

分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，根据核外电子排布规律写出原子结构示意图．

解答： 解：₁₇³⁷Cl的质子数为17，质量数为37，电子数=质子数=17，中子数=37-17=20，原子结构示意图为：

；
₈¹⁸O的质子数为8，质量数为18，电子数=质子数=8，中子数=18-8=10，原子的结构示意图为

．
故答案为：

微粒	电子数	质子数	中子数	质量数	原子结构示意图
₁₇³⁷Cl	17	17	20	37
₈¹⁸O	8	8	10	18	．

点评：本题难度不大，考查学生对原子符号、原子结构示意图及其意义的理解，了解原子符号的意义是正确解题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列操作属于萃取的是（　　）

A、向溴的煤油溶液里加入苯后振荡

B、向溴水里加入酒精后振荡

C、向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡

D、向碘水里加入四氯化碳后振荡

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质性质的比较，正确的是（　　）

A、热稳定性：HF＜HCl＜HBr

B、微粒半径：O^2-＞Mg²⁺＞Cl^-

C、第一电离能：Si＞Al＞Mg

D、电负性：Si＞Al＞Mg

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科目：高中化学 来源： 题型：

密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）参加反应的二氧化锰有多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（4）在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发）

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式

．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．则原电解质溶液显

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为

．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由表数据可知该反应为放热反应，理由是

；
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是

（填字母序号）；
a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH₃
③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1时，此时刻该反应的v_正（N₂）

v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

；
②向25mL 0.10mol?L^-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是

（填字母序号）．
a．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-） b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺） d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）

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能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①该反应自发进行的外界条件是

．
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

（填相应的编号）．
A．CO和H₂的体积分数相同 B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①该反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②计算实验2条件下平衡常数的值K=

．
③已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ（如图一）．若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ

（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图二：
①0.01mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH=b₁，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，则b₁

b₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.01mol?L^-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），则以下四种微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其浓度由大到小的顺序为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃），氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式

．
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为

L?mol^-1．
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是

．

a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色不再变化
c．V（N₂O₄）_正=2V（NO₂）_逆
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol，n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）

V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2．试分析图2中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是

；
②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃?H₂O的电离常数K数值的是

；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

TDI、MDI等精细化工使用的H₂可以通过天然气来制取，其生产流程如图1：