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    C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式．
    解答： 解：分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
    C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
    当烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
    当烷烃为（CH3）2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，
    当烷烃为（CH3）4C，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
    C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种．
    故选D．
    点评：本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是（　　）
    A、锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色
    B、铁极发生的电极反应为：2H2O+O2+4e═4OH-
    C、铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀
    D、溶液中的OH-离子向铁极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    B、V=224
    C、样品中CuO的质量为2.0g
    D、样品中Fe元素的质量为1.07g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C6H12O2的有机物A，有香味．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生，能催化氧化生成醛或酮．则A可能的结构有几种（　　）
    A、1B、3C、5D、多于5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质（　　）
    A、NaBr，NaI
    B、NaCl，NaBr
    C、NaCl
    D、NaCl，I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较，正确的是（　　）
    A、热稳定性：HF＜HCl＜HBr
    B、微粒半径：O2-＞Mg2+＞Cl-
    C、第一电离能：Si＞Al＞Mg
    D、电负性：Si＞Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体； K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式
     
    ．
    （2）L的电子式
     
    ．
    （3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃ 200 300 400
    K 1.0 0.86 0.5
    ①由表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    （填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂   c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）①25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ；
    ②向25mL 0.10mol?L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变             B．混合气体中c（CO）不变
    C．V正（H2O）=V逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
    （3）800℃时，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=
     
    ．

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