下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．pH＝1的NaHSO4溶液: c(H+)＝c(SO)+c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl-)＝c(I-) C．CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)＝2c(CO) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)＝2[c(HC2O)+c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：

c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]

A　[解析] 由溶液中的电荷守恒得：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(OH^－)，又因NaHSO₄溶液中c(Na^＋)＝c(SO)，所以c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)，A项正确；因K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl^－)＞c(I^－)，B项错误；CO₂的水溶液中存在电离平衡：H₂CO₃H^＋＋HCO、HCOH^＋＋CO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误；根据物料守恒得：2c(Na^＋)＝3[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]，故D项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

选项	①	②	③	实验结论
A.	稀硫酸	Na₂S	AgNO₃与 AgCl的浊液	K_sp(AgCl)> K_sp(Ag₂S)
B.	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂ 溶液	SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D.	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃ 溶液	酸性：硝酸> 碳酸>硅酸