[题目]硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 .用表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是 ( )A. 1 L 0.1 mol·L1溶液中Fe2+的数目小于0.1B. 将1 mol 和1 mol 充分反应后.其分子总数为1.5C. 标准状况下.每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8D. 常温常压下.3.0 g中含有的中子总数为1.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A. 1 L 0.1 mol·L1溶液中Fe2+的数目小于0.1

B. 将1 mol 和1 mol 充分反应后，其分子总数为1.5

C. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8

D. 常温常压下，3.0 g中含有的中子总数为1.6

【答案】B

【解析】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，故A正确；

B.SO2与O2反应2SO2+O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，现不能完全反应，其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5NA，故B错误；

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根据反应可知，生成4molSO2转移8mol电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8NA，故C正确；

D.15N的中子数=15-7=8，3.0g15N2的物质的量为0.1mol，含有的中子总数为=0.1×16×NA=1.6NA，故D正确。

故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水
熔点/℃	－45	53	—	—
沸点/℃	132	173	—	—

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：

Ⅰ.按下如图装置用H2还原无水FeCl3制取。

（1）用装置A制取H2，其优点是________________；D中反应的化学方程式为____________________；装置E的作用是____________________________。

（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是____________________________。

Ⅱ.按图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

（3）上述反应中，还原剂是____________。

（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是____________________________。

（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是____________________________；

②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列一句话中叙述了两个值，前者记为，后者记为，和的关系从A、B、C、D中选择，并填空。

A. B. C. D.无法比较

（1）常温下的与等体积混合后溶液中和：______；

（2）同温度下，溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则和的关系是：______；

（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中：______；

（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12的溶液中水的电离度：______；

（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；

（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；

（8）相同温度下，的溶液中的个数和溶液中的个数：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】发展“碳一化学”，开发利用我国丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。请回答下列问题：

(1)已知：常温下C(s)的燃烧热△H=-393.5 kJ·mol-1， S(s)的燃娆热△H=-296.0 kJ·mol-l ，CO2(g)+C(S)=2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-1，写出一氧化碳将二氧化硫还原为单质硫的热化学方程式：______

(2)在763 K、3.04×104 kPa时，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH)，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。当原料中CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

①设H2和CO起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，则m、α、y三者的关系式为y=___。

②根据表中提供的数据，可得出反应物的比例对CO的平衡转化率以及平衡混合物中甲醇的体积分数影响的结论，选择最佳反应物配比m=_______（填“l”、“2”或“3”），理由是_________。

(3)如图是四种金属氧化物被一氧化碳还原，反应达到平衡时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图：

①8000C时，其中最易被还原的金属氧化物是______（填化学式），该反应的平衡常数K=_______。

②CO2还原PbO2的反应△H ___0（填“>”或“<”)。判断依据是_________。

(4)科学家正在研究用固态物质作为火箭推进剂。固体推进剂（硝酸钾和蔗糖的混合物）点燃后在燃烧室里燃烧，发生反应KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3，（未配平）。则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）

A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是

A.还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化

D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.铜粉加入氯化铁溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+＋Cu2+

B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑

C.氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

D.将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案