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    据图回答下列问题：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
     
    ；负极反应式为：
     
    ．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
     
    （填Mg或Al），总反应化学方程式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，镁为负极，铝为正极；
    （2）铝和与氢氧化钠溶液反应，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极．
    解答： 解：（1）镁比铝活泼，若烧杯中溶液为稀硫酸，形成原电池反应，镁为负极，铝为正极，负极发生Mg-2e-=Mg2+，可观察到Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏，
    故答案为：Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转；Mg-2e-=Mg2+；
    （2）铝和与氢氧化钠溶液反应，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成NaAlO2，正极生成氢气，反应的总方程式为，
    故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    点评：本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握铝与氢氧化钠反应的特点，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握电极方程式的书写．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A鉴别纯棉织品和人造纤维织品用灼烧方法观察是否有烧焦羽毛气味
    B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
    C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
    D检验氯仿中的氯元素取少量氯仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．

    完成下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ．
    （2）组成F的元素在周期表中位于
     
     周期
     
    族．
    （3）B的电子式是
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式：
     
    ．
    （5）反应②的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）Fe粉[Al]
     
    ，
     

    （2）Cu粉[CuO]
     
    ，
     

    （3）Mg（OH）2固体[Al（OH）3]
     
    ，
     

    （4）Na2CO3粉末[NaHCO3]
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiN3与NaN3在军事和汽车安全气囊上有重要应用．
    （1）N元素基态原子核外电子排布图为
     
    ．
    （2）熔点LiN3
     
    NaN3（填写“＞”“＜”或“=”）理由是
     
    ．
    （3）工业上常用反应NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O制备NaN3
    ①该反应中出现的第一电离能最大的元素是
     
    （填元素符号，下同），电负性最大的元素是
     
    ．
    ②NO2-空间构型是
     
    ．
    ③N2H4中N原子的杂化方式为
     
    ，N2H4极易溶于水，请用氢键表示式写出N2H4水溶液中存在的所有类型的氢键
     
    ．
    （4）LiN3的晶体为立方体，如图所示，若已知LiN3的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏伽德罗常数，则LiN3晶体中阴，阳离子之间的最近距离为
     
    pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甘蔗渣可综合利用，回答下列问题．
    Ⅰ．甘蔗渣可生成一种常见单糖A，A在乳酸菌的作用下生成有机物B，B经过缩聚反应生成可降解塑料，其结构简式为：
    （1）A的分子式是
     
    ；
    （2）下列有关B的叙述正确的是
     
    （填序号）；
    a．B的分子式为C3H6O3
    b.1mol B可与2mol NaOH反应
    c.1mol B与足量的Na反应可生成1mol H2
    （3）B在一定条件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色．B生成C的化学方程式是
     
    ；
    Ⅱ．甘蔗渣还可生产一种重要的化工原料D，D的相对分子质量为90，1mol D与足量NaHCO3反应放出标准状况下44.8L CO2．
    （4）D的官能团名称是
     
    ；
    （5）等物质的量的D与乙二醇在催化剂作用下可生成链状高分子化合物，其化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
     
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
     
    kJ．
    （2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
     
    ．
    （3）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成（SiO2）和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H2为0.75mol．
    （1）用H2O（g）表示反应开始到达到平衡的平均速率
     
    ；
    （2）计算T℃下该反应的平衡常数K=
     
    ；若温度升高，则反应平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是
     

    A．缩小容器体积，平衡向左移动             B．加入催化剂，CO的产率增大
    C．增加碳的量，H2O（g）的转化率增大         D．降低温度，H2O（g）的转化率降低
    （4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），达到平衡后，H2O（g）的转化率将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （2）一定温度下重水（D2O）的离子积Kw=1×10-12，可以用pH一样的定义来规定：pD=-lg[D+]，试求该温度下：
    ①重水的pD=
     
    ；
    ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=
     
    ；
    ③在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=
     
    ．

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