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    【题目】15.6g NA2X中含NA+0.4mol，则NA2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

    【答案】78g/mol；32。

    【解析】

    试题分析：n（NA2X）=n（NA＋）/2=0.4/2mol=0.2mol，因此M（NA2X）=15.6/0.2g·mol－1=78g·mol－1，则X的相对原子量为（78－23×2）=32。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )

    A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子

    B. 气态氢化物沸点Y>R

    C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）

    A. 淀粉溶液（葡萄糖）：渗析

    B. 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

    C. 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏

    D. 肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是

    A．标准状况下33.6L H2

    B．物质的量为4mol的 H2

    C．20℃，45gH2O

    D．常温下，16gO2 与14gN2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

    ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）

    A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

    D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是__________。

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是__________。

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是__________。

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是__________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是__________。最后经结晶分离、干燥得产品。

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：A．甲酸钠，B．5mol·L－1硝酸，c．5mol·L－1盐酸，d．5mol·L－1硫酸，e．3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Al3＋

    3．0

    5．0

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤：

    步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。

    步骤2．_________。

    步骤3．_________。

    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、__________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为_____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____________________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为

    (已知：N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素人工合成的部分反应流程如下：

    （1）化合物G中含有的官能团名称为：__________、__________，E→F的反应类型为__________。

    （2）D→E先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为__________。

    （3）B→C的方程式为__________。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。

    ①既能与NaHCO3反应放出气体，也能使FeCl3溶液显紫色；

    ②分子中有四种不同环境的氢原子。

    （5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（）和乙烯为原料（其他无机试剂任选），合成。__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

    回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

    （2）电池正极反应式为________________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

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