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    17．现有以下物质，其中属于电解质的是（　　）
    ①NaCl溶液　②干冰（固态的二氧化碳）　③冰醋酸（纯净的醋酸）　④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖　⑦酒精⑧熔融的KNO3．
    A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

    分析 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质．

    解答 解：①NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；
    　②干冰不能导电，属于非电解质；
    　③冰醋酸（纯净的醋酸）不能导电，但是溶于水能导电，属于电解质；
    　④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
    　⑤BaSO4固体，熔融状态下能导电，属于电解质；
    　⑥蔗糖不能导电，属于非电解质；
    　⑦酒精不能导电，属于非电解质；
    ⑧熔融的KNO3，能导电，属于电解质，
    故选C．

    点评 本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ③E与D生成C：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （3）①B物质是否属于电解质是（填：是、否）
    ②B物质是否属于碱性氧化物否（填：是、否）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8． A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    （2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出A→C的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出写出B→C的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是制取氯气的实验室装置，按要求回答下列问题．

    （1）制取氯气的反应?是?????（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）B装置的作用是????除去氯气中的氯化氢???．
    （3）D装置中收集氯气的方法为?向上排空气法?????．
    （4）E装置的作用是???吸收过量的氯气，进行尾气处理??????????????．
    （5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为???17.4???g．（相对原子质量：H-1  O-16  Cl-35.5  Mn-55）
    （6）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：将自来水放在阳光下暴晒（或用强光照射自来水或用紫外线照射自来水）（写一种有效的处理方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（　　）
    A．生石灰与水混合B．灼热的碳与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．锌和稀硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=1.0×10-12mol/L；
    pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=1.0×10-2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
    （2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
    假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
    假设二：全部为PbCO3；
    假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
    为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    实验步骤实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶．无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊
    说明样品全部是2PbCO3•Pb（OH）2
    ①你是否同意该同学的结论，并简述理由不同意．若为假设三，有同样的现象．
    ②如果不同意，请提出改进意见将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，则为假设一，若n（c）：n（H）＞1：1，则为假设三．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量浓度之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A．H+B．SO42-C．OH-D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列物质能导电的是③⑤⑥⑦； 属于电解质的是①③⑧⑩；属于非电解质的是②④⑨ （填编号）．
    ①HCl气体、②NH3、③熔融的NaOH、④SO2、⑤Cu、⑥氨水⑦KNO3溶液、⑧液态醋酸、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体．

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