[题目]对下列化学物质进行分类.正确的是A.海水.冰水混合物.氨水均为混合物B.SO3.CO2.CaO均为酸性氧化物C.烧碱.纯碱.硫酸钡均为电解质D.氢硫酸.盐酸.硝酸均为强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】对下列化学物质进行分类，正确的是

A.海水、冰水混合物、氨水均为混合物

B.SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物

C.烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质

D.氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸

【答案】C

【解析】

A. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错误；

B. CaO与水反应生成碱，属于碱性氧化物，故B错误；

C. 烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱、硫酸钡都是盐，三者都是电解质，故C正确；

D. 氢硫酸是弱酸，故D错误；

正确答案是C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

(1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。

(2)滤液A中加入过量双氧水的目的是___________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_________________。

(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接(　) (　)接(　)(　)接(　)(各接口处的字母代号)。_________

（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。

（3）B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。

（4）C装置中可观察到的现象是____________。

（5）ClO2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO2 的含量：（其他成分不参与反应）

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示剂

显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

A. 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________。

B. 测得混合气中ClO2的质量为________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

（）

A. X为烃的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2发生加成反应

C. X只能发生取代反应和加成反应

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是( )

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	CO2（SO2）	饱和Na2CO3溶液	将气体通过足量的Na2CO3溶液
B	Na2O2(Na2O)固体	O2	在纯氧气中加热
C	NO2(NO)	H2O	将气体通入水中
D	NH3(H2O)	浓硫酸	气体通入浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。