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    【题目】对下列化学物质进行分类，正确的是

    A.海水、冰水混合物、氨水均为混合物

    B.SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物

    C.烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质

    D.氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故A错误；

    B. CaO与水反应生成碱，属于碱性氧化物，故B错误；

    C. 烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱、硫酸钡都是盐，三者都是电解质，故C正确；

    D. 氢硫酸是弱酸，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

    (1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。

    (2)滤液A中加入过量双氧水的目的是___________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_________________。

    (3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

    请回答下列问题：

    （1）整套实验装置的连接顺序是f接(　) (　)接(　)(　)接(　)(各接口处的字母代号)。_________

    （2）E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。

    （3）B装置的作用是__________________；A装置中试剂X是________________。

    （4）C装置中可观察到的现象是____________。

    （5）ClO2和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中ClO2 的含量：（其他成分不参与反应）

    Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

    Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

    Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)，指示剂

    显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    A. 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________。

    B. 测得混合气中ClO2的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

    （ ）

    A. X为烃的含氧衍生物

    B. X最多可以和3mol H2发生加成反应

    C. X只能发生取代反应和加成反应

    D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是( )

    选项

    括号内为杂质

    除杂试剂

    除杂操作

    A

    CO2（SO2）

    饱和Na2CO3溶液

    将气体通过足量的Na2CO3溶液

    B

    Na2O2(Na2O)固体

    O2

    在纯氧气中加热

    C

    NO2(NO)

    H2O

    将气体通入水中

    D

    NH3(H2O)

    浓硫酸

    气体通入浓硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

    （1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

    （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

    （3）A点对应的数值为_______；

    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

    a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

    b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变

    d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

    (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

    (3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

    (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是

    A. 阴极上有金属铝生成

    B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

    C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

    D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的分类正确的是（ ）

    A. 氯水、水玻璃、明矾都是混合物

    B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

    C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

    D. 根据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

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