Question

（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是

 

（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H₂SO₄反应，产物为CuSO₄、SO₂、H₂O，写出该反应的化学方程式

 

，其中发生氧化反应的物质是

 

，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：

 

．
（3）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试求RO₃^n-中R的化合价

 

．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn²⁺还原反应2H⁺+2e^-=H₂↑，据此，请将反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆写成两个“半反应”式，氧化反应：

 

，还原反应：

 

．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,电解质与非电解质

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）在水溶液或者溶液中能够导电的化合物为电解质，据此进行解答；
（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据化合价变化判断发生氧化反应的物质，然后利用双线桥法分析该氧化还原反应；
（3）离子方程式中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断n值及R的化合价；
（4）根据化合价升高被氧化，发生的是氧化反应，化合价降低的反应为还原反应写出反应的离子方程式；
（5）设Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数分别为3x、2x、x，根据溶液电中性计算出硫酸根离子的数目，再计算出铝离子和硫酸根离子数目．

解答： 解：（1）电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的为：熔融的KNO₃、⑤BaSO₄固体，
故答案为：④⑤；
（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中铜被氧化，发生氧化反应，用双线桥法分析该反应为：，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；铜；；
（3）RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O中一定满足电荷守恒，则+6-n-6=-1，解得n=1，则R的离子为：RO₃^-，设R的化合价为 x，则：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5，
故答案为：+5；
（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺中铜失去电子，化合价升高发生氧化反应，反应的离子方程式为：Cu-2e-=Cu²⁺；铁离子得到电子，化合价降低被含有，发生还原反应，反应的反应为：2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺，
故答案为：Cu-2e-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e-=2Fe²⁺（ 或Fe³⁺+e-=Fe²⁺ ）；
（5）溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为3：2：1，设Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数分别为3x、2x、x，硫酸根离子的数目为y，则根据溶液电中性可知，3x+2x×3=x+y×2，解得y=4x，则溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为：2x：4x=1：2，
故答案为：1：2．

点评：本题考查了氧化还原反应、电解质与非电解质的概念、溶液电中性的知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的概念及用双线桥、单线桥分析氧化还原反应的方法，明确电解质与非电解质的概念．