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    水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L-1，温度60℃），下列说法正确的是（　　）
    A、是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
    B、用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3
    C、加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
    D、用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．由图象可知，是否使用还原剂对铜的浸出率影响不大；
    B．从价格和对环境的污染等角度考虑；
    C．由图象可知，加入还原剂，主要是浸出钴；
    D．在酸性环境中不可能生成镁．
    解答： 解：A．由图象可知，是否使用还原剂对铜的浸出率影响不大，故A错误；
    B．加入NaNO2作还原剂，对环境有污染，用Na2SO3，故B正确；
    C．由图象可知，加入还原剂，主要是浸出钴，而Fe3+基本不变，故C错误；
    D．镁为活泼金属，与酸反应生成氢气，在酸性环境中不可能生成镁，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3与350mL 2mol/L NaOH混合反应，所得沉淀的质量为（　　）
    A、78gB、15.6g
    C、7.8gD、3.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（　　）
    A、原子序数    X＜Y
    B、原子半径     X＜Y
    C、离子半径    X＜Y
    D、原子最外层电子数   X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、Mn2+→MnO4-
    B、Cl2→Cl-
    C、H2→H2O
    D、Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
    实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（　　）
    A、3：5B、3：2
    C、2：3D、5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程属于还原反应的是（　　）
    A、HCl→MgCl2
    B、Na→Na+
    C、CO→CO2
    D、Fe3+→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填编号）．
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂    D．再充入1mol CO2和4mol H2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
    弱电解质 H2CO3 NH3．H2O
    电离平衡常数（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
    现有常温下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生第一步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
    ．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
    D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池．原理如图所示：

    通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
    ①
    ② ③
    ④ ⑤ ⑥
    请按要求回答下列问题：
    （1）写出②的元素名称
     
    ；
    （2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是
     
    （填元素符号）；
    （3）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ；
    （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：
    ①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
    其中：属于电解质的是
     
    （用序号填写）
    （2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式
     
    ，其中发生氧化反应的物质是
     
    ，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．
    （5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为
     
    ．

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