如表是元素周期表的一部分.其中每个数字序号代表一种短周期元素． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请按要求回答下列问题:(1)写出②的元素名称 ,(2)④.⑤两种元素相比较.金属性强的是 ,(3)元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水.用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液.相互接近时.可看到大量的白烟.写出产生该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

①
		②	③
④	⑤			⑥

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称

；
（2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是

（填元素符号）；
（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是H、C、N、Na、Al、Cl元素，
（1）②的元素名称是碳；
（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，则③氢化物是NH₃，⑥的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是H、C、N、Na、Al、Cl元素，
（1）②的元素名称是碳，位于第二周期第IVA族，故答案为：碳；
（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以Na的金属性大于Al，故答案为：Na；
（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，则③氢化物是NH₃，⑥的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，反应方程式为：HCl+NH₃═NH₄Cl，故答案为：HCl+NH₃═NH₄Cl．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，熟记有关元素周期律的知识，灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

木糖醇是从玉米秸秆和果实中提炼加工后制成的一种甜味剂，由于在人体内代谢后不会增加血糖浓度，而成为糖尿病患者的理想甜味剂．木糖醇的结构如图，下列关于木糖醇的叙述不正确的是（　　）

A、木糖醇易溶于水

B、木糖醇的分子式是C₅H₁₂O₅

C、1mol木糖醇与足量的金属钠反应时，最多放出2.5mol H₂

D、木糖醇能发生消去反应，不能发生氧化反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

水钴矿（含CuO、Co₂O₃，Fe₂O₃、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L^-1，温度60℃），下列说法正确的是（　　）

A、是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大

B、用Na₂SO₃NaNO₂作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na₂SO₃

C、加入还原剂的主要目的是为了还原Fe³⁺

D、用Na₂SO₃作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为

，其气态氢化物的化学式为

；
（2）D在周期表的

周期

族；
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径最大的为（用化学式填写）

；
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为

；
（5）A、B、C、D四种元素非金属性最强的是（用化学式填写）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水．

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出阳极的反应式：

．
（2）图甲中流出的b是

溶液．
（3）石棉隔膜的作用是

．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是

、

．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵ C的电量时，生成NaOH

g．
Ⅲ．图丙是工业上生产镁的流程．
（1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池：

②电解：

（2）整个生产流程中循环使用的物质是

．
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
     C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
     C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ?mol^-1
     CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是

．
（2）氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：负极

；正极

；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO₄组成的混合溶液，其中[Na⁺]=3[Cu²⁺]=0.3mol?L^-1，用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H₂（标况）．试计算：
①阴极析出Cu

mol．阳极析出气体为

（填化学式）．
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C等八种物质有如框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中位于第

周期、第

族．
（2）A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为

．
（3）B的化合物类型为

（离子或共价）化合物；F的结构式为

．
（4）检验I含有的阳离子的方法为

．
（5）写出A和B溶液反应的离子方程式：

．
（6）写出F和G反应的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
键能：kJ/mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=

b N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是

kJ/mol
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、H⁺

B、K⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、NO₃^-

C、H⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

D、Ca²⁺、OH^-、CO₃^2-、Na⁺

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学