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    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水．

    Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
    （1）写出阳极的反应式：
     
    ．
    （2）图甲中流出的b是
     
    溶液．
    （3）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．
    （1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （2）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅲ．图丙是工业上生产镁的流程．
    （1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池：
     
     ②电  解：
     

    （2）整个生产流程中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：
     
    ．
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Ⅰ（1）阳极上氯离子放电；
    （2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近产生氢氧化钠；
    （3）石棉隔膜的作用阻止气体通过；
    Ⅱ．（1）离子膜电解槽只允许阳离子和水分子通过；
    （2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
    1.929×105C
    1.602×10-19C
    =1.204×1024，电子的物质的量=
    1.204×1024
    6.02×1023/mol
    =2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算；
    Ⅲ．（1）①在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应②电解熔融氯化镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气；
    （2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用；
    （3）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解．
    解答： 解：Ⅰ．（1）阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）阴极上氢离子放电，导致阴极附近生成NaOH，溶液中还有部分氯化钠，所以b流出的液体是NaOH和NaCl，故答案为：NaOH和NaCl；
    （3）Cl2和NaOH溶液接触，发生反应2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，防止Cl2和NaOH反应，石棉隔膜的作用是阻止气体通过，
    故答案为：阻止气体通过；
    Ⅱ．（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阴极是氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，所以⑥为氢氧化钠，⑦为Na+，
    故答案为：NaOH溶液；Na+；
    （2）一个电子的电量是1.602×10-19C，当电路中通过1.929×105 C的电量时，电子的个数=
    1.929×105C
    1.602×10-19C
    =1.204×1024，
    电子的物质的量=
    1.204×1024
    6.02×1023/mol
    =2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=
    2mol
    2
    ×2×40g/mol    =80g，
    故答案为：80；
    Ⅲ．（1）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和石灰乳的成分氢氧化钙反应MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来，因石灰乳是悬浊物，所以氢氧化镁沉淀无需标沉淀，
    故答案为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2；
    ②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，
    故答案为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用，故答案为：氯气（或Cl2）；
    （3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，得到无水MgCl2，
    故答案为：为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热．
    点评：本题考查了氯碱工业及镁的制备，明确反应原理是解本题关键，熟悉离子交换法制取氯气所发生的反应，知道镁的冶炼方法，注意氯化镁易水解，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2 （g）+1/2 O2（g）=H2O （l）△H=-a KJ．mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4a KJ．mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4a KJ．mol-1
    D、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-2a KJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
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    A、3：5B、3：2
    C、2：3D、5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填编号）．
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂    D．再充入1mol CO2和4mol H2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
    弱电解质 H2CO3 NH3．H2O
    电离平衡常数（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
    现有常温下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生第一步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
    ．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
    D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池．原理如图所示：

    通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：
    （1）该烃的相对分子质量
     

    （2）确定该烃的分子式
     

    （3）写出该烃可能有的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
    ①
    ② ③
    ④ ⑤ ⑥
    请按要求回答下列问题：
    （1）写出②的元素名称
     
    ；
    （2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是
     
    （填元素符号）；
    （3）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ；
    （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式．固体B
     
    ；C
     
    ；沉淀D
     
    ；溶液E
     
    ．
    （3）写出①、③、④三个反应的化学方程式，②反应的离子方程式．
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．
    （4）若含KAl（SO4）2 0.15mol，同时将②氨水换成NaOH溶液，产生沉淀质量为7.8g，则需NaOH溶液的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有
     
    个横行，也就是有
     
    个周期，元素周期表有
     
    个纵行，分为
     
    个族，其中
     
    个主族，
     
    个副族，
     
    个第Ⅷ族，
     
    个0族，由短周期和长周期共同构成的族是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（　　）
    A、V2=10V1
    B、V1＞10V2
    C、V2＜10V1
    D、V2＞10V1

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