【题目】配制240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等.
(2)计算:需要Na2CO3固体的质量为 .
(3)称量:称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”).
(4)转移、洗涤.在转移时应使用 引流,洗涤烧杯2~3次是为了 .
(5)定容、摇匀.定容的操作是 .
(6)某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39molL﹣1,原因可能是 (填字母).
A.使用滤纸称量Na2CO3固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤.
【答案】(1)250mL容量瓶;胶头滴管;
(2)10.6g;
(3)左盘;
(4)玻璃棒;保证溶质全部转移至容量瓶中;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切;
(6)C.
【解析】试题分析:(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器,然后判断还缺少的仪器;
(2)依据m=cVM计算溶质的质量;
(3)称量时左物右码;
(4)移液时为防止液体流出,应用玻璃棒引流;洗涤烧杯2次~3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中;
(5)依据定容的正确操作解答;
(6)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=进行误差分析.
解:(1)240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液,没有规格为240mL的容量瓶,配制时需要选用250mL的容量瓶,实际上配制的是250mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液,配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管等,还缺少的玻璃仪器为:250mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;
(2)配制240mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液,应配置250ml,需要溶质的质量=0.4molL﹣1×0.25L×106g/mol=10.6g;
故答案为:10.6g;
(3)称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘,
故答案为:左盘;
(4)移液时为防止液体流出,应用玻璃棒引流;洗涤烧杯2次~3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中;
故答案为:玻璃棒;保证溶质全部转移至容量瓶中;
(5)定容的操作是:向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切;
故答案为:向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切;
(6)A.可以使用滤纸称量Na2CO3固体,对实验无影响;
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响,溶液浓度不变;
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤,导致溶质没有完全转移到容量瓶,使浓度偏低;
则使所配溶液的物质的量浓度偏低的是C;
故答案为:C.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则此有机物
A. 一定含有氧元素
B. 一定不含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 一定含有碳、氢两种元素,不能确定是否含有氧元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)用O2将HC1转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现,
其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) △H1,反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为____________________________。(反应热用△H1和△H2表示)。
(2)一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。
(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
0~tl时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是______________,溶液中的H+向______极移动,tl时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是_____________。
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【题目】化合物A、B是中学常见的物质,其阴、阳离子只能从表中选择:
阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
阴离子 | OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ |
(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性.混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
①B的化学式为 .
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式 .
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化.则
①A的化学式为 .
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ ;Ⅱ .
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 .
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【题目】在一定温度下,容器内某一容器中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等,浓度分别为5%和10%),实验时,同时完全捏扁两滴管的胶头,并观察实验现象。
(1)小明的实验目的是:__________________________。
(2)装置中长玻璃导管的作用是:____________________;红墨水的作用是_________________。
(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是____________________;理由是___________________。
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【题目】已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同学按下表进行实验,请你判断哪一组先出现浑浊。
编号 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 温度/℃ |
1 | 5 | 25 | 25 |
2 | 5 | 15 | 35 |
3 | 5 | 25 | 45 |
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