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    在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)

    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是
    BC
    BC

    A：容器中压强不变              B：混合气体中c（CO）不变
    C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度
    830℃
    830℃

    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向
    逆向
    逆向
    （填“正向”或“逆向”）进行．
    分析：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
    （2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；
    （3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；
    （4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；
    （5）根据800℃时，
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    与K比较判断反应方向，如果
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ＞K，则反应向逆反应方向移动，如果
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =K，则反应达到平衡状态，如果
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ＜K，则反应向正反应方向移动．
    解答：解：（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ；
    故答案为：
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ；
    （2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
    故答案为：吸热；
    （3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；           
    B．混合气体中c（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
    C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
    D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
    故答案为：BC；
    （4）c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，
    故答案为：830．
    （5）
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    1mol/L.3mol/L
    2mol/L.1.5mol/L
    =1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，
    故答案为：逆向．
    点评：本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，
    c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
    小
    小
    （填“大““小“或“不能确定“）
    （4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
    1
    3
    1
    3
    ，H2的转化率为
    2
    3
    2
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应正向为△H
    ＞
    ＞
    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指
    CO2或H2的百分含量等
    CO2或H2的百分含量等
    ．  （答出一种即可）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
    800
    800
    ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：
    T 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C(CO)?C(H2O)
    C(CO2)?C(H2)
    C(CO)?C(H2O)
    C(CO2)?C(H2)
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态
    否
    否
    （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？
    反应向正反应方向进行
    反应向正反应方向进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），判断此时的温度为
     
    ℃
    （2）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）理由是
     
    ．

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