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    【题目】下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是( )
    A.升高温度
    B.降低温度
    C.使用催化剂
    D.及时分离出NH3

    【答案】B
    【解析】及时分离出NH3能提高合成氨正反应的速率，进而提高合成氨的反应速率；升高温度、使用催化剂能提高合成氨反应的速率；降低温度只能使反应速率减小。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）

    （1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

    （2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

    （3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

    （4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

    （5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类全部正确的是（ ）

    ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氢 ⑥氯酸钾

    A. 碱：①④ B. 纯净物：③④⑤ C. 盐：①⑥ D. 混合物：②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是 ．
    ②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是 ．
    （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．
    ②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题:

    （1）图甲中的三种物质的基本单位都是___________，其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是______________________。

    （2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分，其基本单位是__________，可用图中字母_______表示，各基本单位之间是通过___________（填①、②或③）连接起来的。

    （3）图丙所示化合物的名称是___________，是由___________种氨基酸经___________过程形成的，脱去水中的氢元素来自___________，连接氨基酸之间的化学键是___________（填化学键结构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是

    A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mgSO2中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

    A.32p/mB.64p/mC.m/32pD.m/64p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

    （1）铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

    ①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

    ②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为__________________________。

    ③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________________；

    向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是___________________________。

    ④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是________________。

    A．硫酸铝和氢氧化钠　 B．硫酸铝和氨水　

    C．硫酸锌和氢氧化钠　 D．硫酸锌和氨水

    （2）Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

    研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

    方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

    方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

    方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

    ①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反应原理为________________________________________（用离子方程式表示）。

    ②方案Ⅲ中，如果 < b < （用含a的代数式表示）____________，可确认红色粉末含有Cu2O。

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