Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、将25℃纯水加热至95℃时，

  KW

  COH-

  不变
• B、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.2mol/L CH₃COOH与0.1mol/L NaOH等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D、电解NaCl溶液得到22.4L H₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子（N_A表示阿伏加德罗常数）

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．c（H⁺）=

KW

c(OH-)

，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大；
B．氨水为弱碱，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
C．根据反应后的溶液中的电荷守恒、物料守恒判断溶液中各离子浓度关系；
D．标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol，生成1mol氢气需要得到2mol电子．

解答： 解：A．温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以

KW

c(OH-)

=c（H⁺）增大，故A错误；，
B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒可得：①c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根据①②可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正确；
D．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，电解饱和氯化钠溶液得到1mol氢气，转移了2mol电子，理论上需要转移2N_A个电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素、弱电解质电离平衡、酸碱混合定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．