练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、有0.9mol的硫酸参加反应
    B、有0.45mol的硫酸被还原
    C、充分反应后体系无硫酸剩余
    D、消耗的铜的质量一定少于28.8g
    考点：浓硫酸的性质,化学方程式的有关计算
    专题：氧族元素
    分析：只有浓硫酸才能与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应，稀硫酸不具有此性质，依据方程式：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O计算解答．
    解答： 解：硫酸的物质的量为：18mol/L×0.05L=0.9mol，铜与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，有方程式可知：2mol浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，1mol硫酸被还原，消耗的铜的质量为64g，所以0.9mol参加反应，理论上生成0.45mol二氧化硫生成，0.45mol硫酸被还原，消耗28.8g铜，
    但是只有浓硫酸才具有强的氧化性，与铜反应生成二氧化硫和水、硫酸铜，50mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸，不再反应，故硫酸不能完全反应，被还原的硫酸小于0.45mol，充分反应后体系有硫酸剩余，消耗铜的质量小于28.8g，
    故选：D．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸才能与铜发生反应即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Na+、SO32-、Cl-
    B、K+、Na+、Cl-、SO42-
    C、K+、Na+、Cl-、AlO2-
    D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、室温下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3）
    D、25℃时，Al（OH）3固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氢键的说法正确的是（　　）
    A、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
    B、氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
    C、在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小
    D、相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、将25℃纯水加热至95℃时，
    KW
    COH-
    不变
    B、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C、0.2mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D、电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是（　　）
    A、丙烯与氯化氢在一定条件下制取2-氯丙烷
    B、酒精与浓硫酸混合液迅速升温至170℃的反应
    C、甲烷制四氯化碳
    D、甲烷与氧气的混合气体在点燃下的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
    B、蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
    C、甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
    D、水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：
    （1）x=
     
      A 的平均反应速率
     

    （2）平衡时C的浓度
     

    （3）平衡时B的转化率
     

    （4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中和热的测定实验填空．
    取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热．
    （1）如图装置的名称是
     
    ，装置中缺少的一种仪器是
     
    ，装置中还存在的错误有
     
    ，这种错误会造成最高温度读数
     
    （填“增大”、“减小”或“无影响”）．
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是△H=
     
    ．
    （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量
     
    （填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热
     
    （填“相同”或“不相同”）．
    （5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果
     
    （填“有影响”或“无影响”）．该溶液快速混合好还是慢混合好？
     
    ．理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案