Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、室温下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、25℃时，Al（OH）₃固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸根离子带有两个单位的负电荷，其系数应该为2；
B．溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
C．水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；
D．氨水为碱性溶液，氢氧根离子抑制了氢氧化铝的溶解，而氯化铵为酸性溶液，氢离子促进了氢氧化铝的溶解．

解答： 解：A．碳酸根离子带有2个单位负电荷，NaHCO₃溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．室温下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．氢氧化铝的溶解平衡为：Al（OH）₃（s）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），氨水中氢氧根离子抑制了氢氧化铝的溶解，氯化铵溶液显示酸性，溶液中的氢离子促进了氢氧化铝的溶解，所以相同温度下，Al（OH）₃固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒等在比较离子浓度大小中的应用，明确难溶物的溶解平衡及其影响因素．