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    11．在某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析不正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强（缩小体积）对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响
    C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    分析 A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
    B．通入氦气（保持恒容），反应速率不变，平衡不移动；
    C．加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大；
    D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

    解答 解：A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强（缩小体积）对反应速率的影响，故A正确；
    B．通入氦气（保持恒容），反应速率不变，平衡不移动，图中t1时刻不是通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响，故B错误；
    C．加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，则图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响，故C正确；
    D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的转化率减小，图中乙的时间少，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动及图象，为高频考点，把握压强、温度、催化剂对反应速率的影响及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.4mol•L-1，实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水
    （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为0.8mol/L．
    （2）甲同学用14.9g KCl和26.4g（NH4）2SO4三种物质进行配制，也可达到实验要求
    （3）乙同学用（NH4）2SO4、NH4Cl和K2SO4三种物质进行配制，也可达到实验要求，其中（NH4）2SO4的物质的量浓度为0.1mol，NH4Cl的质量为0.2mol；若将该植物培养液加水稀释至800mL，则稀释后溶液中NH4Cl的物质的量浓度为0.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（　　）
    A．B的转化率为20%
    B．平衡时A的浓度为1.50 mol•L-1
    C．x=1
    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    16．在一定条件下发生反应 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），将2mol SO3通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
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