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    【题目】在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A.H+、OH﹣、Na+
    B.K+、NO3﹣、Cu2+
    C.Ba2+、SO42﹣、Na+
    D.Fe3+、OH﹣、NH4+

    【答案】B
    【解析】解：A．H+、OH﹣反应生成水而不能大量共存，故A错误；

    B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

    C．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

    D．Fe3+与OH﹣反应生成沉淀，NH4+与OH﹣反应生成气体，不能大量共存，故D错误．

    故选B．

    如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，结合离子的性质进行判断．

    练习册系列答案
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    A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑

    B. 产物丙为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

    D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙

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    A. Cl﹣ B. Al3+ C. Na+ D. Mg2+

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    实验记录如下：

    实验操作

    实验现象

    ①

    打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a

    _____________________________________________

    ②

    吹入热空气一段时间后停止

    A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色

    ③

    打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

    完成下列填空：

    （1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

    （2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

    （5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)

    A. Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B. KOH和Na2CO3都属于碱

    C. NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D. Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物

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    【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q .

    R

    T

    原子半径

    0.160

    nm

    0.143

    nm

    0.089

    nm

    0.102

    nm

    0.074

    um

    主要化合价

    +2

    + 3

    + 2

    + 6,-2

    -2

    A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

    B. 碱性Q(OH)2>L(OH)2

    C. M与T形成的化合物可以用作防火材料

    D. L2+与R2-的核外电子数相等

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    A.a为直流电源的负极
    B.c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
    C.f电极为锌板
    D.e极发生还原反应

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