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    在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为

    A  6          B  10          C  12          D  16

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下面各题
    （1）NaCl的摩尔质量是
    58.5g/mol
    58.5g/mol
    ；0.1molCO2的质量是
    4.4
    4.4
    g，它在标准状况是的体积约为
    2.24
    2.24
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
    30HNO3
    30HNO3
    +
    24FeSO4
    24FeSO4
    →
    8Fe（NO3）3
    8Fe（NO3）3
    +
    8Fe2（SO4）3
    8Fe2（SO4）3
    +
    3N2O
    3N2O
    +
    15
    15
    H2O
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；漂白粉在空气中放置易失效，原因是
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    ；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的
    吸水
    吸水
    性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有
    脱水
    脱水
    性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
    （1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    ．若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为
    10NA
    10NA
    （设NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
    HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
    HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
    ．
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ．
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
    I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：
     
    ，工业上生产W单质的离子方程式为：
     
    ．
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
     
    ．
    （4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
     
    +
     
    +
     
    ═
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配平的下列反应中，

    □H3AsO4(aq)＋□Zn(s)＋□H＋(aq)＋□H2O(aq)→□AsH3(g)＋□Zn(H2O)42＋(aq)，

    H2O前面的系数为

    A  8          B  12          C  16          D

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