Question

【题目】下列推论正确的是（　　）

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B. NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构

C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D. 金刚石熔化时需要破坏共价键，可推测C60熔化时也破坏共价健

Answer 1

【答案】B

【解析】NH3中含有分子间氢键，而PH3中不含分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3，故A错误；B、NH4＋和PH4＋中N和P的杂化类型相同，且都没有孤电子对数，因此空间构型相同，即为正四面体结构，故B正确；C、SiO2属于原子晶体，故C错误；D、金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，C60为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误。