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    通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
     
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（   ）
    A．＋412 kJ·mol－1           B．－412 kJ·mol－1
    C．＋236 kJ·mol－1           D．－236 kJ·mol－1

    C

    解析试题分析：旧化学键断裂需吸收能量，新化学键形成需放出能量，所以?H=4×360kJ?mol?1+2×436kJ?mol?1-2×176kJ?mol?1-4×431kl/mol=+236kJ?mol?1，故C项正确。
    考点：本题考查根据键能求算?H。

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    下列各图所表示的反应是吸热反应的是

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    在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（  ）

    A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
    B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
    C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
    D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

    A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1
    C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是(      )

    A．反应①中的能量变化如右图所示 
    B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 
    C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ 
    D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)??H＝－483.8 kJ/mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H2O(g)＝ H2O(l)      △H1＝Q1 kJ／mol    
    C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               △H2＝Q2 kJ／mol
    C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3＝Q3 kJ／mol
    若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ

    A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
    C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（     ）

    A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1
    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
    D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是   （   ）

    A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol
    B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ
    C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol
    D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）

    A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)
    C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
    D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)

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