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    工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是        (　　)

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2＋等重金属离子

    加硫酸盐沉降

    化学法

    C

    含苯的废水

    用活性炭吸附

    物理法

    D

    含纯碱的废水

    加石灰水反应

    化学法


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

     A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

     B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

      C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

    D. 在酸性溶液中：NH4+ 、Na+、SiO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）

    　

    A．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

    B．

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

    　

    C．

    H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

    D．

    H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．计算：

    （1）达到平衡时H2的物质的量；

    （2）t℃该反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列涉及离子方程式书写的评价合理的是    (　　)

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

    正确

    B

    实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

    错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等

    C

    硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH

    错误，Fe(OH)3应该是沉淀

    D

    铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验。

    抗酸药X

    【药品名称】　X

    【规格】　2 g：0.5 g,2 g/袋×20袋/盒

    【用法用量】　直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天。除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。

    【适应症】　1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂肠溃疡。3.反流性食管炎。4.与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。5.预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤。

    取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且式量依次增大，请回答下列问题：

    (1)写出A的电子式：________。

    (2)写出X的化学式：________。

    (3)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________。

    (4)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因______________________。

    (5)将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

    A．该反应是吸热反应

    B．催化剂改变了该反应的焓变

    C．催化剂降低了该反应的活化能

    D．该反应的焓变△H=

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

    请回答下列问题：

    ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是                     （填元素符号）。

    ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是                   。

    ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为          。

    ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

    ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为             ；该晶体的化学式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ）  

    A．1 kg铜所含原子的数目为ρ NA       B．一个铜原子所占有的体积为M /（ρNA ）cm3 

    C．一个铜原子的质量为 ρ M / NA   g       D．1 dm3铜所含有的原子数为 ρ NA / M 

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