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    298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）

    　

    A．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

    B．

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

    　

    C．

    H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

    D．

    H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1


    考点：

    热化学方程式． .

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    A、热化学方程式中，系数加被，焓变值加倍；

    B、热化学方程式中，互为可逆的两个反应焓变互为相反数，数值一样；

    C、根据热化学方程式的含义来回答判断；

    D、根据盖斯定律来计算反应焓变．

    解答：

    解：根据题意可以知道：298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，即H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，生成H2O（1）时放出286kJ热量，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）；

    △H=﹣286kJ•mol﹣1，

    A、根据题意H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1，故A正确；

    B、根据题意H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1，故B正确；

    C、根据题意H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ•mol﹣1，故C正确；

    D、根据题意可知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣242kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ•mol﹣1，则反应H2O（1）=H2O（g）可以由②﹣①得到，所以H2O（1）=H2O（g）；△=44kJ•mol﹣1，故D错误．

    故选D．

    点评：

    本题考查学生热化学方程式的含义和应用知识，注意教材知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是 

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答：

     

    （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是     

     A. 该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解

      B. 该液体的分散质不能透过半透膜

         C. 此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象　

     D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                    

    （用化学式表示）

         ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                                

    （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

    ①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         

          ②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：

             B：                  C：                    

    ③装置D的作用是                                   

    　装置E中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中物质分类正确的是（　　）

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    H2SO4

    KNO3

    BaSO4

    HClO4

    弱电解质

    CaCO3

    HF

    HClO

    氨水

    非电解质

    NH3

    SO2

    H2O

    C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于判断过程的方向的说法错误的是（　　）

    　

    A．

    NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

    　

    B．

    同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

    　

    C．

    不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

    　

    D．

    由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动

    　

    B．

    在密闭容器中，当CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）处于平衡状态时，再加入Na2O2固体CaCO3的量会减少

    　

    C．

    有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动

    　

    D．

    在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    T℃，向5L恒容密闭容器中充入1molSO3气体，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

    △H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）

     条件改变

     结论

     A

     平衡后向容器中冲入1molHe

     平衡常数不变，混合气体的密度也不变

     B

     起始时向容器中冲入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

     反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

     C

     起始时向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

     达到平衡时共放出78.4kJ的热量

     D

     起始时向容器中充入1molSO2和0.5molO2

     达到平衡时，SO2的转化率为60%

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是        (　　)

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2＋等重金属离子

    加硫酸盐沉降

    化学法

    C

    含苯的废水

    用活性炭吸附

    物理法

    D

    含纯碱的废水

    加石灰水反应

    化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列四个图像的说法中不正确的是

    A.图①表示可逆反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0

    B.图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1

    C.图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH ＜0

    D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

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