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    下列关于判断过程的方向的说法错误的是（　　）

    　

    A．

    NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

    　

    B．

    同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

    　

    C．

    不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

    　

    D．

    由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程


    考点：

    焓变和熵变． .

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    A、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据；

    B、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大；

    C、物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定；

    D、根据△H﹣T△S是大于0还是小于0判断反应能否自发进行．

    解答：

    解：A、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热过程，在一定温度下也能进行，故A错误；

    B、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故B正确；

    C、物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，故C正确；

    D、化学上就是根据△H﹣T△S是大于0还是小于0判断反应能否自发进行，故D正确．

    故选：A．

    点评：

    本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握相关概念的理解．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

      ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41.3kJ·mol－1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　  　　　　  。

    (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　        　　　。

    a.高温高压  　         b.低温低压              c.减少CO2的浓度    

    d.增加CO的浓度       e.分离出二甲醚 　 　　　 f.加入催化剂

    (4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法合理的是                                 (　　)

    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解  

     B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强

    C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热

    D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为             。

    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，

    则a     b(填“>"或“<”或“=”)

    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：               （填化学式）

    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：                 。

    ①酸雨           ②温室效应     ③光化学烟雾    ④臭氧层破坏

    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是         。

    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式           。

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）

    　

    A．

    增大压强

    B．

    升高温度

    　

    C．

    增大水蒸气的浓度

    D．

    增大CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）

    　

    A．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

    B．

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

    　

    C．

    H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

    D．

    H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（　　）

    　

    A．

    a大

    B．

    b大

    C．

    a、b一样大

    D．

    不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列涉及离子方程式书写的评价合理的是    (　　)

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

    正确

    B

    实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

    错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等

    C

    硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH

    错误，Fe(OH)3应该是沉淀

    D

    铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是   

       A.c1：c2＝1：3                 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

       C.X、Y的转化率不相等         D.c1的取值范围为0< c1 <0.14 mo /L

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