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    LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-== Li+下列说法中正确的是

    A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连

    C．放电时电池内部Li+向负极移动

    D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．放电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4。错误。B．在电池上标注的“+”、“－”就是充电时与外界电源的连接方式。因此动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连。正确。C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在放电时电池内部Li+向负电荷较多的正极移动。错误。D．放电时，在正极上是FePO4中的+3价是Fe3+得电子被还原。错误。

    考点：考查LiFePO4新型锂离子动力电池在放电及充电时的反应原理的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （13分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

    ⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。

    PG可发生如下转化：

    ⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。

    ⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

    ⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。

    A．含有苯环 B．含有羧基 C．含有酚羟基 D. 微溶于食用油

    ⑸反应④的化学方程式为：

    ⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：

    i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于

    而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物 。

    （2）聚氯乙烯是一种 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　)

    ①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

    ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

    A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

    A

     

     

     

     

     

     

    M

    Q

    R

     

     

     

     

    E

     

     

     

    D

     

     

     

     

    G

     

     

     

    J

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    （1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体

    A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体

    （2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。

    （3）请写出D-的电子排布式： 。

    （4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个σ键。

    （5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为 。

     

    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因 。

    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。

    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-

    B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42-

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4-、Cl－、NO3-、Al3＋

    D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；

    （2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；

    （3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；

    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；

    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：选择题

    “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 （ ）

    A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰

     

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